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EQUILIBRIO DE FASES DE SISTEMAS BINARIOS

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Equilibrio Liquido-Vapor Desviaciones con respecto a la ley de Raoult Cuando en un sistema hay una interacción entre las moléculas de los componentes A y B, la presencia de alguna de ellas afectara a la tendencia del escape de la otra. Existen dos tipos de desviaciones de la ley de Raoult: las desviaciones negativas y las positivas. Ø   Desviacion positiva de la ley de Raoult: Cuando se sabe que el compuesto B tiene fuerzas intermoleculares mayores que las de A, ocurrirá que agregar más moléculas de B al líquido A será aumentar el escape de este último; así tendrá como resultado que la presión de vapor de A será mayor que la del líquido puro. Ø   Desviación negativas de la ley de Raoult: Cuando las moléculas de A tienen  fuerza de interacción mucho más fuertes contra B que consigo mismas, la presión de vapor del componente A será menor que la del liquido puro. Grafica de cómo son las desviaciones Azeótropo Es una mezcla que tiene una composición definida de d

Equilibrio de Fases

Sustancias Puras Es cualquier sustancia que posea una composición a nivel químico homogéneo y que no varié. Uno de los ejemplos básicos de sustancias puras puede ser: Nitrógeno, oxigeno, helio, dióxido de carbono, entre otras sustancias.                     Estas sustancias se pueden representar en las fases: solido, liquido o gaseoso; o pueden presentarse hasta en 3 fases al mismo tiempo  Regla de fases de Gibbs Esta regla nos habla  acerca del numero de los grados de libertad que posee un sistema o el numero de variables intensivas como la temperatura y la misma presión en un sistema cerrado en equilibrio, como sus numero de fases en equilibrio y la cantidad de componentes químicos que compone el sistema. A parte que nos da información con respecto a la velocidad con la que se lleva la reacción. L=C-F+2; siendo: L: el numero de grados de libertad  C: el numero de componentes químicos del sistema F: el numero de fases en equilibrio Fases: Es la porc